问题标题:
..化学反应原理的细节知识与重点知识.
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..化学反应原理的细节知识与重点知识.

李增范回答:
  高二化学选修4复习提纲   第一章化学反应与能量   一、焓变(ΔH):反应热   1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量   2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1).符号:△H(2).单位:kJ/mol   3.产生原因:化学键断裂——吸热化学键形成——放热   放出热量的化学反应.(放热>吸热)△H为“-”或△H放热)△H为“+”或△H>0   ☆常见的放热反应:①所有的燃烧反应②酸碱中和反应   ③大多数的化合反应④金属与酸的反应   ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等   ☆常见的吸热反应:①晶体Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应   ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等   二、热化学方程式   书写化学方程式注意要点:   ①热化学方程式必须标出能量变化.   ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示)   ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强.   ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数   ⑤各物质系数加倍,△H加倍;反应逆向进行,△H改变符号,数值不变   三、燃烧热   1.概念:25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量.燃烧热的单位用kJ/mol表示.   ※注意以下几点:①研究条件:101kPa②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物.   ③燃烧物的物质的量:1mol④研究内容:放出的热量.(ΔH105时,该反应就进行得基本完全了.   2、可以利用K值做标准,判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡.(Q:浓度积)   Q〈K:反应向正反应方向进行;Q=K:反应处于平衡状态;Q〉K:反应向逆反应方向进行   3、利用K值可判断反应的热效应   若温度升高,K值增大,则正反应为吸热反应   若温度升高,K值减小,则正反应为放热反应   *四、等效平衡   1、概念:在一定条件下(定温、定容或定温、定压),只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的百分含量均相同,这样的化学平衡互称为等效平衡.   2、分类   (1)定温,定容条件下的等效平衡   第一类:对于反应前后气体分子数改变的可逆反应:必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同.   第二类:对于反应前后气体分子数不变的可逆反应:只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效.   (2)定温,定压的等效平衡:只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡.   五、化学反应进行的方向   1、反应熵变与反应方向:   (1)熵:物质的一个状态函数,用来描述体系的混乱度,符号为S.单位:J•mol-1•K-1   (2)体系趋向于有序转变为无序,导致体系的熵增加,这叫做熵增加原理,也是反应方向判断的依据..   (3)同一物质,在气态时熵值最大,液态时次之,固态时最小.即S(g)〉S(l)〉S(s)   2、反应方向判断依据   在温度、压强一定的条件下,化学反应的判读依据为:   ΔH-TΔS〈0反应能自发进行   ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态   ΔH-TΔS〉0反应不能自发进行   注意:(1)ΔH为负,ΔS为正时,任何温度反应都能自发进行   (2)ΔH为正,ΔS为负时,任何温度反应都不能自发进行   第三章水溶液中的离子平衡   一、弱电解质的电离   1、定义:电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.   非电解质:在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物.   强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质x09.   弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质.   x09   2、电解质与非电解质本质区别:   电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物   注意:①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质   ③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水,但溶于水的BaSO4全部电离,故BaSO4为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关.   3、电离平衡:在一定的条件下,当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相同时,电离过程就达到了平衡状态,这叫电离平衡.   4、影响电离平衡的因素:   A、温度:电离一般吸热,升温有利于电离.   B、浓度:浓度越大,电离程度越小;溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动.   C、同离子效应:在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会减弱电离.   D、其他外加试剂:加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时,有利于电离.   5、电离方程式的书写:用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主)   6、电离常数:在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数.叫做电离平衡常数,(一般用Ka表示酸,Kb表示碱)表示方法:ABA++B-Ki=[A+][B-]/[AB]   7、影响因素:   a、电离常数的大小主要由物质的本性决定.   b、电离常数受温度变化影响,不受浓度变化影响,在室温下一般变化不大.   c、同一温度下,不同弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强.如:H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO   二、水的电离和溶液的酸碱性   1、水电离平衡:水的离子积:KW=c[H+]•c[OH-]   25℃时,[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]•[OH-]=1*10-14   注意:KW只与温度有关,温度一定,
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